單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的 能量變化圖如圖，回答下列問題：
（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫
 
（填“好”或“差”）；曲線①表示斷裂lmol單斜硫和lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量
 
（填“多”或“少”）于297.16kJ．
（2）寫出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；硫與氧氣生成SO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合單斜硫和正交硫的燃燒方程式分析．
解答： 解：（1）由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫好；硫與氧氣生成SO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則斷裂lmol單斜硫和lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少于297.16kJ；
故答案為：好；少；
（2）由圖象可知：①S（s，單斜硫）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ?mol -1，
②S（s，正交硫）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ?mol -1，
由蓋斯定律：方程式①-②得S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol -1，
故答案為：S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol -1．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳化硅（SiC）、氧化鋁（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H2的平均反應(yīng)速率是
 
 mol/（L?min）．
②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是
 
mol?L-1．
③SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率是
 
．
④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
（填“增大”、“減”或“不變”）．
⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是
 

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反應(yīng)
D．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
 

（2）金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
 

（3）金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
 

（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
 

（5）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）②、③、④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填堿性物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）元素⑦的氫化物與②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）元素②、⑤、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)的離子方程式分別為：
 
；
 
；
 
．
（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號）．
（5）⑥⑧⑨分別與①形成的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)闉?div id="viph4yi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去硫酸根最適合的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，試回答：
（1）A的分子式為
 
．
（2）若將①②兩位置上的C原子換成N原子，則A式變?yōu)槟峁哦。峁哦〉姆肿邮綖?div id="4jfxykg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的△H=+122kJ?mol-1，△S=-231J?mol-1?K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（　�。�
A、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B、在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C、僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D、僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)
C、生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜K+
B、共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si
C、分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D、共價(jià)鍵的鍵長：H-F＞H-C1＞H-Br＞H-I

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