Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 100mL0.2mol•L^-1的AlCl₃溶液中，含陽(yáng)離子數(shù)目小于0.02N_A
• B． 標(biāo)況下30 L pH=11的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-數(shù)為0.03N_A
• C． 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄溶液，用水稀釋至100 mL，所得H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
• D． 11 g超重水（T₂O）含中子數(shù)為5N_A

Answer 1

分析 A、鋁離子的水解會(huì)導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多；
B、常溫下，水的離子積為10^-14；
C、稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；
D、超重水（T₂O）分子中含有12個(gè)中子，其摩爾質(zhì)量為22g/mol；

解答 解：A、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，而其的水解會(huì)導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故含陽(yáng)離子數(shù)目大于0.02N_A，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，水的離子積為10^-14，標(biāo)況下，水的離子積小于10^-14，故pH=11的溶液中C（OH^-）小于10^-3mol/L，而OH^-的物質(zhì)的量小于n=CV=10^-3mol/L×30L=0.03mol，個(gè)數(shù)小于0.03N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故C正確．
D、11g超重水（T₂O）的物質(zhì)的量為=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子數(shù)為6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．