請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>
物質 分子數(shù) 質量（g） 物質的量（mol） 標準狀況下
氣體體積
（L）
H2O
3.01×1023
3.01×1023
9
9
 0.5
HNO3 3.01×1022
3.15
3.15
0.05
0.05
N2
3.01×1023
3.01×1023
 14
0.5
0.5
11.2
11.2
分析：根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
=
V
Vm
計算．
解答：解：（1）N（H2O）=n?NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g；
（2）n（HNO3）=
N
NA
=
3.01×1022
6.02×1023/mol
=0.05mol，m（HNO3）=0.05mol×63g/mol=3.15g；
（3）n（N2）=
m
M
=
14g
28g/mol
=0.5mol，N（N2）=n?NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，V（N2）=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：
物質 分子數(shù) 質量（g） 物質的量（mol） 標準狀況下
氣體體積
（L）
H2O 3.01×1023 9
HNO3 3.15 0.05
N2 3.01×1023 0.5 11.2
點評：本題考查物質的量的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2H2+O2=2H2O+能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆開化學鍵 形成化學鍵 能量變化
2mol H2中的化學鍵 4mol H-O鍵 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學鍵
共消耗1368 kJ
共消耗1368 kJ
共釋放1852 kJ
共釋放1852 kJ
放熱484 kJ
放熱484 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性．某研究性學習小組的同學對綠礬（FeSO4?7H2O）受熱分解的情況進行探究．
（1）甲同學認為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O．你支持該觀點嗎？說明理由．
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應而不能共存
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應而不能共存

（2）乙同學設計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況（部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水）．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>
儀器 加入試劑 預期實驗現(xiàn)象
A 綠礬試樣
殘留紅棕色固體
殘留紅棕色固體
B
無水硫酸銅
無水硫酸銅
白色粉末變藍
白色粉末變藍
D
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
溶液褪色
溶液褪色
（3）本實驗設計明顯不足之處是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
．
（4）實驗結束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法．
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
．
（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。請?zhí)顚懸韵驴瞻?

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

猜想②

(1)

溶液pH＝8

———

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

(2)

S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

(3)

【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。

【問題討論】

（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由       。

（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是      。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?/p>

物質

分子數(shù)

質量(g)

物質的量(mol)

標準狀況下

氣體體積

（L）

H2O

 

 

0.5

HNO3

3.01×1022

 

 

N2

 

14

 

 

 

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