（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為_____。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_____個OH—，2.5 mol Ba(OH)2的質量是________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_____L，它與標準狀況______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為_____，若質量相同，兩種氣體的體積比為_____

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是( )

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3

A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700~900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。

下列說法正確的是

A. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C. 當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1mol被氧化

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是

A. 陰極自始至終只產(chǎn)生H2

B. 電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍色的變化

C. 電解過程中，Na+和SO2- 4的物質的量濃度保持不變

D. 第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應得到HCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A. 原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力

B. 電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程

C. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D. 電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請回答有關問題。

實驗步驟
 

有關問題
 

（1）計算所需KCl的質量
 


 

（2）稱量KCl固體
 

稱量過程中主要用到的儀器是__________
 

（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解
 


 

（4）將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中，洗滌2至3次并將洗滌液轉入容量瓶中
 

為防止溶液濺出，應該采取的措施是______________________________
 

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
 

在進行此操作時應注意的問題是______________________________
 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A. CO2的摩爾質量為44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個分子

C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C. 水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽
 

0℃
 

10℃
 

20℃
 

30℃
 

40℃
 

50℃
 

60℃
 

100℃
 

NaCl
 

35.7
 

35.8
 

36.0
 

36.3
 

36.6
 

37.0
 

37.3
 

39.8
 

NH4HCO3
 

11.9
 

15.8
 

21.0
 

27.0
 

——
 

——
 

——
 

——
 

NaHCO3
 

6.9
 

8.1
 

9.6
 

11.l
 

12.7
 

14.5
 

16.4
 

——
 

NH4Cl
 

29.4
 

33.3
 

37.2
 

41.4
 

45.8
 

50.4
 

55.3
 

77.3
 

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。

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