某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol

C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－36 kJ·mol－1

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋216 kJ·mol－1

（1）氫氣的燃燒熱為________________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（2）現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)。當(dāng)x＝____________時(shí)，反應(yīng)②與③放出(或吸收)的總能量為0。若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是________。

A．E1＝36 kJ B．E2＝36 kJ

C．E1－E2＝36 kJ D．E3－E1＝36 kJ

（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH1＝____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．Be(OH)2是兩性氫氧化物

B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C． O3與SO2的結(jié)構(gòu)不相似

D．由下圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25°C、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱48.40 kJ。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )

A．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ/mol

B．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/mol

D．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對(duì)圖示解讀正確的是 ( )

A. 鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)

B. “78”是鉑的原子序數(shù)

C. “195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)

D. 鉑的名稱為Pt

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一實(shí)驗(yàn)班下第三段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

A.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等。

B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2 。

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2 。

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一實(shí)驗(yàn)班下第三段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)ｎZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，則n的數(shù)值為( )

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，為加速操作I的進(jìn)行，最好采用________________的方法，操作Ⅱ的名稱是___________________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液

（4）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________，裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______________。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________________。

（5）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實(shí)驗(yàn)中通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響， 其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A. 將12.00g膽礬配成500mL溶液

B. 將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL

C. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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同步練習(xí)冊(cè)答案