3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)  2Fe+6H+═2Fe2++6H2↑
B．醋酸和小蘇打溶液反應(yīng)  CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑
C．二氧化碳和少量燒堿溶液反應(yīng)  CO2+2OH-═CO32-+H2O
D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．不符合客觀事實(shí)；
B．二者反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳；
C．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸和小蘇打溶液反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．二氧化碳和少量燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH  $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$ CH2=CH2                              
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度  c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸        c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是某同學(xué)配制的500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀硝酸銀
質(zhì)量（g）25.000.1740.170.3160.340
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．
A．蔗糖        B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.008 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是BCD．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移后洗滌燒杯2-3次，并把洗滌液倒入容量瓶中
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器和用品有①③④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的一種儀器是膠頭滴管．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請指出其中的錯(cuò)誤：未用玻璃棒引流、應(yīng)使用500mL的容量瓶
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)         移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是A、B（填序號(hào)）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時(shí)俯視刻度線
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）B、C
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水         B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（6）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A（填序號(hào)）
A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g     D．500mL，42g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同質(zhì)量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．電子數(shù)D．氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向燒杯中加25mL蒸餾水，加熱至沸騰，立即滴加6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明紅褐色．冷卻后將其凈化既成功制得介穩(wěn)體系R．試回答：
（1）R中分散質(zhì)直徑為1nm-100nm；
（2）煮沸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H++Fe（OH）3（膠體）；
（3）判斷該實(shí)驗(yàn)成功的實(shí)驗(yàn)方法是（填名稱）丁達(dá)爾效應(yīng)；
（4）向R中逐滴加入稀硫酸至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最后得到棕黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（�。�=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．定性檢驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量測定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．選擇下列物質(zhì)分離和提純方法，將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上．
A．萃取分液　B．分液　C．蒸發(fā)結(jié)晶　D．冷卻結(jié)晶  E．蒸餾  F．過濾
①除去食鹽水中的泥沙：F
②分離汽油和水的混合物：B
③從溴水中提取溴：A
④分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）兩種液體有機(jī)物E
⑤從混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）鋁和氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）過氧化鈉和水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）碳酸鈉溶液和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（5）氧化鋁和鹽酸Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O．

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