Question

填空（有代號的均用代號表示）
（1）下列各組物質(zhì)
A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮氣
C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀
它們的分類依據(jù)是：A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；
（2）下列各物品或設(shè)備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO₂或用到SiO₂的是：

 

；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：

 

（3）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的

 

②向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的

 

③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的

 

④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的

 

（4）把amol/L Cu S0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度分別是c（H⁺）=

 

； c（Cu²⁺）=

 

； c（SO₄^2-）=

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬氧化物、單質(zhì)、酸、硫酸鹽的概念來回答；
（2）石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料；
（3）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；
（4）硫酸銅和硫酸混合不反應(yīng)，個例子的物質(zhì)的量具有加和性，溶液的體積也具有加和性．

解答：解：（1）A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂均是金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物；
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮氣均是一種非金屬元素組成的純凈物，屬單質(zhì)；
C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸；
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀在水溶液中完全電離出金屬陽離子和硫酸根離子，屬于硫酸鹽．
故答案為：金屬氧化物；單質(zhì)；酸；硫酸鹽；
（2）石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料．
Ⅰ、所用材料為SiO₂或用到SiO₂的是：①⑤⑧，故答案為：①⑤⑧；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：②③⑦⑧，故答案為：②③⑦⑧；
（3）①濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加，故答案為：吸水性；
②蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，生成了碳單質(zhì)，體積膨脹，有氣體生成，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體二氧化硫產(chǎn)生，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，故答案為：脫水性和強氧化性；
③鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸是因為在容器的表面形成一層致密的氧化物薄膜，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化性；
④金屬鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，體現(xiàn)了硫酸的酸性或H⁺的氧化性，故答案為：酸性或H⁺的氧化性；
（4）bmol/L H₂S0₄中c（H⁺）=2bmol/L，但是兩溶液混合后，體積加倍，所以c（H⁺）=bmol/L，amol/L CuS0₄溶液中 c（Cu²⁺）=amol/L，但是兩溶液混合后，體積加倍，c（Cu²⁺）=0.5amol/L，amol/L Cu S0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液中c（SO₄^2-）=（a+b）mol/L，但是兩溶液混合后，體積加倍，所以c（SO₄^2-）=0.5（a+b）mol/L，
故答案為：bmol/L；0.5amol/L；0.5（a+b）mol/L．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查角度廣，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．