分析 (1)根據(jù)2H2(g)+CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH反應(yīng),H2濃度變化在減小并且是CO的2倍判斷;
(2)可以加快反應(yīng)速率的措施為加壓或者升溫等;
(3)根據(jù)CH3OH的平均反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
(4)在甲醇燃料電池中,燃料甲醇作負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),氧氣作正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng).
解答 解:(1)由2H2(g)+CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH反應(yīng),H2濃度變化在減小并且是CO的2倍,所以代表H2濃度變化的曲線為a,故答案為:a;
(2)可以加快反應(yīng)速率的措施為加壓或者升溫,故答案為:加壓或者升溫;
(3)根據(jù)圖象CH3OH為生成物,即代表CH3OH濃度變化的曲線為b,則0-4 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{4min}$=0.15mol/(L•min),故答案為:0.15mol/(L•min);
(4)①在甲醇燃料電池中,燃料甲醇作負(fù)極,氧氣作正極,電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極,所以c口通入的物質(zhì)為氧氣,故答案為:O2;
②正極上為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,故答案為:O2+4e-+4H+=2H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于化學(xué)平衡圖象的分析與反應(yīng)速率的計(jì)算以及燃料電池的工作原理知識(shí)的考題,要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1種 | B. | 2種 | C. | 4種 | D. | 8種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 苯酚和苯甲醇互為同系物 | |
B. | 塑料、合成纖維、涂料被稱為“三大合成材料” | |
C. | 天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸 | |
D. | 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的比例模型: | |
B. | 甲基的電子式: | |
C. | 乙醇的分子式C2H6O | |
D. | 中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-,則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為:SO32-+HClO=HSO3-+ClO- | |
B. | 將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后,所得的混合溶液中一定存在:2c(H+)-2c(OH-)=c(ClO-)-c(HClO) | |
C. | 在25°C時(shí),次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HClO(aq)?H+(aq)+ClO-(aq)△H=-(57.3+Q1)kJ•mol-1 | |
D. | 已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D |
燃?xì)庠?/TD> | 硅太陽(yáng)能電池 | 堿性鋅錳電池 | 風(fēng)力發(fā)電機(jī) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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