【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．a為電源的負(fù)極

B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C．陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

D．若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

【答案】D

【解析】選D。由圖可知，右室電解產(chǎn)物為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑(或6H＋＋6e－=3H2↑)，陽(yáng)極反應(yīng)為6Cl－－6e－=3Cl2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)可以看出陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH－恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B、C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44 L氣體的物質(zhì)的量為＝0.6 mol，由兩極反應(yīng)可知n(N2)＝n(CO2)＝0.6 mol×＝0.12 mol，生成0.12 mol N2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12 mol，則m[CO(NH2)2]＝0.12 mol×60 g·mol－1＝7.2 g，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. H+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。

(1)下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。

a．CO、HSO b．HCO、HSO

c．SO、HCO d．H2SO3、HCO

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：_____________________________；

NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)______________________。

Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見(jiàn)的食品抗氧化劑之一。

(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫(xiě)出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：____________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是________________________。pH＝3時(shí)，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______。

(6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此時(shí)溶液中c(SO)≤________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在隔絕空氣的裝置中，將0.2mol鐵和鋁的混合物溶于400ml c(H+)為2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示。

A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有 ；此時(shí)溶液剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）= 。當(dāng)V1=300ml時(shí)，金屬粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

（2）寫(xiě)出AB段有關(guān)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．在常溫常壓下，11．2 LN2含有的分子數(shù)為0．5 NA

B．71gCl2所含原子數(shù)為NA

C．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA

D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.氧元素的質(zhì)量比為1：1
B.分子數(shù)之比為1：1
C.原子總數(shù)之比為1：1
D.質(zhì)量之比為1：1

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