【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－

C.的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D.無(wú)色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，pH =0的溶液，強(qiáng)酸性和CO32－反應(yīng)生成氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，的溶液，說(shuō)明是c(OH-) = 0.01 mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，無(wú)色溶液，Cu2＋有顏色，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制。下列說(shuō)法正確的是

A. 應(yīng)稱(chēng)取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L H2。試計(jì)算(注意：無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分)：

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_____________

(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克？_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下：

Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18

H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15

一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10－5，則認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。請(qǐng)回答：

(1)向濃度均為0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，請(qǐng)寫(xiě)出首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式________________。

當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。

(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S進(jìn)行的程度________________。

(3)常溫下，NaHS溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。

若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用離子方程式表示其原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿(mǎn)，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)稱(chēng)量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨

C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過(guò)程中有試樣迸濺出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后消耗b mol HCl，則該混合溶液中c(Na＋)為 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）

A.（）mol/LB.（5a—）mol/L

C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對(duì)原子質(zhì)量是________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L

(3)某同學(xué)寫(xiě)出以下化學(xué)方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O該應(yīng)中氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式，下同) ；方程中出現(xiàn)的4種物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。

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