【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷表中所列MN、P物質(zhì),其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池,M棒變粗,N棒變細(xì),則N為易失電子的活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬M作正極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子為不活潑金屬陽(yáng)離子。

A項(xiàng)、裝置中M電極鋅比銅活潑作原電池負(fù)極,M極變細(xì),銅作原電池正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,故A不成立;

B項(xiàng)、裝置中N電極鐵比銅活潑作原電池負(fù)極,銅作原電池正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,M極不會(huì)變粗,故B不成立;

C項(xiàng)、裝置中N電極鋅比銀活潑作原電池負(fù)極,N極變細(xì),銀作原電池正極,正極上銀離子得電子生成銀,M極變粗,故C成立;

D項(xiàng)、裝置中M電極鋅比鐵活潑作原電池負(fù)極,M極變細(xì),鐵作原電池正極,正極上三價(jià)鐵離子得電子生成亞鐵離子,故D不成立。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 ℃時(shí),在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú),右室充入氫氣與氧氣的混合氣體,活塞恰好停留在離左端的1/4處(如下圖左所示),然后引燃?xì)、氧混合氣體,反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度,活塞恰好停在中間(如下圖右所示),如果忽略水蒸氣體積,則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是( )

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I+SO42-+4H

B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++OHNH3↑+H2O

C. NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-

D. Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2+2ClO+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexSS-2價(jià)),既含有Fe2+,又含有Fe3+將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成24g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為31

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexSx=085

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________,E元素在周期表的位置是_____________________。

(2)用電子式表示C的氧化物的形成過(guò)程____________________________

(3)比較B、D、E的氫化物的沸點(diǎn)由高至低:_____________________________。

(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性;衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個(gè)電子,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(5)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí),提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是—OH)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n

0

1

2

3

含氧酸強(qiáng)度

弱 酸

中 強(qiáng)

強(qiáng)

很 強(qiáng)

實(shí) 例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。

②As為第ⅤA元素,H3AsO3為弱酸,H3PO3為中強(qiáng)酸,試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________,H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在工業(yè)上,鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途主要是由于鋁(  )

A.具有強(qiáng)還原性,反應(yīng)中放出大量的熱

B.高溫時(shí)在空氣中能燃燒

C.具有良好導(dǎo)熱性

D.反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說(shuō)法正確的是

A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜,故鋁制器皿耐腐蝕

B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品

C. SiO2常用作半導(dǎo)體材料

D. 明礬常用于水的凈化和消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小

B. 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉

C. 回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D. 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問(wèn)題:

1)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號(hào))______,最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

2)③號(hào)元素和⑧號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)________

3)④號(hào)元素和⑥號(hào)元素的離子半徑較大的是(填離子符號(hào))_______

4)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬最強(qiáng)的元素形成化合物的化學(xué)式______

5)②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為___________。

6)寫(xiě)出⑤號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______

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