11．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

分析 含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A、C、D中均沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，只有B中Al、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價判斷及應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：①MnO2能將金屬化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表示（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
：
  開始沉淀的PH 沉淀完全的PH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Mn2+ 8.3 9.8
 Cu2+ 4.4 6.4
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）（任寫一點）．
（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去．
（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學式）．
（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過低或過高，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量減少的結(jié)果．
（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4•H2O的實驗方案為蒸發(fā)、結(jié)晶溫度高于40℃，趁熱過濾，用酒精洗滌，低溫干燥．

（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或者部分晶體失去結(jié)晶水（寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，混合物中含有物質(zhì)A和B，已知A為黑色粉末，B為白色粉末，發(fā)生如下變化：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
AFe，BCuSO4，CCu，DFeSO4、FeCl2，GFe（OH）3．
（2）寫出①、②、③、④四處變化的化學方程式：
①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（　　）
A．NA個OH-B．3NA個離子C．2NA原子D．10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A 按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B 將試管固定在鐵架臺上；
C 在試管②中加入5mL X試劑；
D 用酒精燈對試管①加熱
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）實驗中濃硫酸的作用是催化、吸水．
（2）試管2中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．
（4）常用分液方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學反應(yīng)而能共存的是（　　）
A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實驗裝置如下：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）．

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