5．關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同B．導(dǎo)電能力相同
C．中和NaOH的能力相同D．加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同

分析 氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，中和堿時(shí)與總物質(zhì)的量有關(guān)，與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度變大，但酸的總濃度還是相同，據(jù)此答題．

解答 解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，
A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．中和堿時(shí)與總物質(zhì)的量有關(guān)，與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以中和NaOH的能力相同，故C正確；
D．加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度變大，但酸的總濃度還是相同，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅是生物必需的微量元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用．寫(xiě)出溶出銅的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2．該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O、Cu2S；當(dāng)生成19.2g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．試寫(xiě)出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）的名稱(chēng)為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱(chēng)為3-甲基-1-戊烯
（3）羥基的電子式為
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng)N2+3H2═2NH3的反應(yīng)速率說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．每消耗1molN2的同時(shí)消耗2molNH3
B．相同時(shí)間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同
C．當(dāng)v（N2）=3v（H2）時(shí)表示反應(yīng)已達(dá)平衡
D．2min內(nèi)H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2與T2互為同位素B．SO2、CO均屬于酸性氧化物
C．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵D．氯化銨、氯化氫都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)如表各組中的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析
A證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)碘化鈉溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強(qiáng)氧化性，使其褪色
CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．N2H4和N2O4是常用的火箭動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．生成7.2g H2O
B．被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.2mol
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．當(dāng)v（CO2）：v （H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．當(dāng) c（CH3OH）=1mol•L-1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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