Question

15．已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學方程式是：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
• B． 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C． 如果在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，如果此時測得CO₂為0.5 mol，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• D． 某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時溫度700℃

Answer 1

分析 A．平衡常數(shù)是生成物濃度化學計量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度化學計量數(shù)次冪的乘積的比值；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C．利用三段式計算出此時的各組分的物質(zhì)的量，計算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較判斷；
D．根據(jù)關(guān)系式計算平衡常數(shù)，比較判斷溫度．

解答 解：A．依據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），故A錯誤；
B．表中數(shù)據(jù)分析，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．           CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：0           0                  1           1
變化量（mol）：0.5        0.5               0.5       0.5
5nim的量（mol）：0.5      0.5           0.5        0.5
反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算，故Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×0.5}$=1，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=0.6，此時溫度為1000℃，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的意義、影響因素及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意理解掌握化學平衡常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用，難度中等．