Question

【題目】Ⅰ．已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L1·s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6 mol·L1·min1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>___________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。

編號	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5 ℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40 ℃左右熱水的燒杯中	試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（3）實(shí)驗(yàn)①的目的是_______________________________，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是______________________________________________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。

（5）某同學(xué)在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。

Answer 1

【答案】3A(g)+B(g) 2C(g) 乙>甲>丙 研究溫度對H2O2分解速率的影響 加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察 將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 C點(diǎn)

【解析】

I（1）反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，前4s時，A、B分別為0.3mol/L、0.1mol/L，C的改變量為v(C)×t=0.05mol/（Ls）×4s=0.2mol/L，計量數(shù)之比為3：1：2，則方程式為：3A(g)+ B(g)2C(g)；

（2）轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(A)=0.36 mol·L1·s1；丙：v(C)=0.24 mol·L1·s1，反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈��?/span>

II（3）實(shí)驗(yàn)①過氧化氫的濃度、催化劑相同，而溫度不同，則目的探究溫度對H2O2分解速率的影響；滴加FeCl3溶液的目的加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察；

（4）常溫下，過氧化氫不易分解，為提高分解速率可使用催化劑或升高溫度的方法；

（5）反應(yīng)開始時，過氧化氫的濃度最大，催化劑參與反應(yīng)，反應(yīng)前后量不變，則濃度越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率最慢的為C點(diǎn)。