Question

將10g 由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（ ）
A．0.5mol
B．0.25mol
C．0.1mol
D．0.125mol

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=計算氫氣的體積，金屬Mg、Zn、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算三種金屬的物質(zhì)量之和．
解答：解：標準狀況下為5.6L氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，
金屬Mg、Zn、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算三種金屬的物質(zhì)量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H₂），
即n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H₂）=0.25mol，
故選B．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，可以利用方程式判斷金屬與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系．