【題目】25℃時(shí),體積均為20mL濃度均為0.1mol·L1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L1NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為106

C. b點(diǎn)時(shí):2c(Na+)=c(Y)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時(shí),反應(yīng)后的兩種溶液中c(X)=c(Y)

【答案】C

【解析】

A、由圖可知,HXpH等于1HYpH等于3,則HX為強(qiáng)酸;

B、根據(jù)KaHY=c(H)c(Y)/c(HY)來(lái)計(jì)算;

C、b點(diǎn)為加入NaOH溶液體積為10mL,對(duì)于HY溶液中,反應(yīng)恰好生成起始時(shí)等量的HYNaY,根據(jù)物料守恒分析;

D、VNaOH=20mL時(shí),兩種溶液恰好反應(yīng)分別生成起始等量的NaXNaY,NaY發(fā)生水解。

A、由圖可知,HXpH等于1,HYpH等于3,則HX為強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;

B、濃度為0.1mol·L1HY,由圖可知,HYpH等于4,則KaHY=c(H)c(Y)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7,故B錯(cuò)誤;

Cb點(diǎn)為加入NaOH溶液體積為10mL,對(duì)于HY溶液中,反應(yīng)恰好生成起始時(shí)等量的HYNaY,根據(jù)物料守恒:2cNa=cY+cHY),故C正確;

D、VNaOH=20mL時(shí),兩種溶液恰好反應(yīng)分別生成起始等量的NaXNaYNaX發(fā)生水解,所以溶液中cX)>cY),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備M的一種合成路線(xiàn)如下:

請(qǐng)回答:

(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為___________;D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________________。

(2)由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為___________;F的分子式為___________。

(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體,Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫(xiě)出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________

(6)參照上述合成路線(xiàn)和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C. W g該原子中含有個(gè)該原子 D. 由已知信息可得:NA=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應(yīng)情況,過(guò)程如下圖所示:

將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點(diǎn)燃,有尖銳爆鳴聲,小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液,加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時(shí),蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)X氣體是______ (填化學(xué)式),證據(jù)是________。

(2)實(shí)驗(yàn)中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____

(3)甲同學(xué)對(duì)產(chǎn)生的氣體原因提出假設(shè)并設(shè)計(jì)方案:

假設(shè)1:該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

假設(shè)2H+還原反應(yīng)速率大于NO3-的還原反應(yīng)速率

I. 驗(yàn)證假設(shè)1:可用____( “ Cu” “Zn”)粉與同濃度硝酸反應(yīng),依據(jù) ____________ ,則假設(shè)1不成立。

II. 驗(yàn)證假設(shè)2:改變條件重復(fù)上圖過(guò)程實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:(所用試劑的量、氣體成分與實(shí)驗(yàn)上圖相同)

序號(hào)

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

a

40oC

溶液淺綠色,收集氣體為3.4mL

b

60oC

溶液淺綠色,收集氣體為2.6mL

上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(”)判斷假設(shè)2成立。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對(duì)鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)對(duì)生成X體積的影響的原因___________。

(4)常溫下(20),乙同學(xué)改用3mol·L–1 HNO3 進(jìn)行圖1過(guò)程實(shí)驗(yàn),Ⅱ中仍為無(wú)色氣體,在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關(guān)結(jié)論正確的是______ 。

a. 該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的無(wú)色氣體只有NO

b. 若改用濃硝酸時(shí),反應(yīng)會(huì)更劇烈還原產(chǎn)物為NO2

c. 硝酸的濃度不同時(shí),其主要還原產(chǎn)物不同

(5)綜上所述,金屬與硝酸生成X氣體,需要控制的條件是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:下列判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

B. 0.1 mol·L1HA的溶液中由水電離出的c(H)=1×1013 mol·L1

C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol·L1

D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)請(qǐng)寫(xiě)出COH2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________

2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為___________(較大常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)______________________。

②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示:_________________________________

3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填充表格_____

物質(zhì)

指定的微粒(個(gè))

質(zhì)量(m)(g

物質(zhì)的量(n)(mol

摩爾質(zhì)量(M)(g/mol

O2

0.2

S

1.204×1023

Na2CO3

53

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl⑤CH3COONa、⑥CH3COOH⑦NH3·H2O、⑧H2O;卮鹣铝袉(wèn)題。

1NH4Cl溶液顯__________性,用離子方程式表示原因 , 其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________

2常溫下,pH=11CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=__________mol/LpH=3CH3COOH溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=__________mol/L。

3已知純水中存在如下平衡:H2OH++OH- △H0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是_____________(填字母序號(hào))

A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體

C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固體

4若將等pH、等體積的②NaOH⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀 釋后兩種溶液的pH仍相等,則m__________n(、“=”)

5①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa⑥CH3COOH,這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按 pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>______________(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( 。

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒

C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒

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同步練習(xí)冊(cè)答案