19．下列晶體類(lèi)型相同的一組是（　�。�
A．NaCl晶體與冰B．石英與干冰C．金剛石與KCl晶體D．冰與干冰

分析 根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒和微粒間的作用力分析，離子晶體是陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合的晶體，分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合形成的晶體，原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體．

解答 解：A、NaCl是離子晶體，冰（固態(tài)水）的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，二者晶體類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；
B、石英（SiO2）是原子晶體，干冰（固體CO2）為分子晶體，二者晶體類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石是原子晶體，KCl是離子晶體，二者晶體類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；
D、冰（固態(tài)水）的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，干冰（固體CO2）為分子晶體，二者晶體類(lèi)型相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以分子間作用力結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．科學(xué)研究表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
③1mol 甲醛分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（4）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為dg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述中不正確的是（　　）
A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2�。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或只有化合價(jià)降低，無(wú)化合價(jià)升高）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，如何檢查裝置氣密性關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，停止加熱后，有一段水柱回流入導(dǎo)管內(nèi)，表明裝置氣密性良好．
②稱(chēng)取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后將酒精燈固定在硬質(zhì)═璃管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見(jiàn)明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子中鍵角不是120°的是（　　）
A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等
C．32gSO2和40gSO3所含的原子數(shù)相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下17gNH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．
（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．
混合物$→_{i}^{冷卻}$$→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$$→_{iii}^{過(guò)濾}$$→_{iv}^{洗滌}$$→_{v}^{干燥}$CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化
操作ⅳ中最好選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，取濾液加入大量水，過(guò)濾、洗滌、干燥．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.7
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣攪拌外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜（填“＞”“＜”或“=”）Ksp（ZnS）．
（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO4　　 B．空氣　　　C．HNO3　　　D．NaClO
（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（5）物質(zhì)B是可直接用作氮肥的正鹽，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多種含氧酸．
（1）HClO2中Cl元素的化合價(jià)是+3；已知常溫下HClO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2，則1.0mol•L-1NaClO2溶液的pH 約為8．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用Ba（ClO3）2溶液稀硫酸反應(yīng)制HClO3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3；將反應(yīng)后溶液在減壓下濃縮可得到30%的HClO3溶液，選擇減壓濃縮的可能原因是：防止HClO3分解．
（3）KClO3是焰火、照明彈等的主要成分．以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，用下述裝置生產(chǎn)KClO3：
①a電極的電極名稱(chēng)是陽(yáng)極；電解過(guò)程中產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式為：Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O；
②當(dāng)電路上轉(zhuǎn)移0.6mol 電子時(shí)，交換膜右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少10.8g．
③電解一段時(shí)間后，將電解液與KCl溶液混合即可反應(yīng)析出KClO3晶體，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥即可獲得KClO3晶體粗品．

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同步練習(xí)冊(cè)答案