把7.4g小蘇打和Na2CO3?10H2O組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得其中[Na+]=0.6mol/L．若將等質(zhì)量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質(zhì)量減少了（　�。�
分析：小蘇打和Na2CO3?10H2O組成的混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體的物質(zhì)的量，進而計算減少質(zhì)量．
解答：解：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，
100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1，則n（Na+）=0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
故n（Na2CO3）=0.03mol，所以剩余固體質(zhì)量m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故該混合物質(zhì)量減少了7.4g-3.18g=4.22g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意加熱后剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒進行計算．
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把7.4g小蘇打和Na2CO3·10H2O組成的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得其中[Na+]＝0.6 mol/L。若將等質(zhì)量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質(zhì)量減少了(     )

A．5.28gB．4.22gC．3.18gD．2.12g

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A．5.28g      B．4.22g      C．3.18g       D．2.12g

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把7.4g小蘇打和Na2CO3·10H2O組成的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得其中[Na+]＝0.6 mol/L。若將等質(zhì)量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質(zhì)量減少了


  1. A.
    5.28g
  2. B.
    4.22g
  3. C.
    3.18g
  4. D.
    2.12g

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把7.4g小蘇打和Na2CO3?10H2O組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得其中[Na+]=0.6mol/L．若將等質(zhì)量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質(zhì)量減少了（ ）
A．5.28g
B．4.22g
C．3.18g
D．2.12g

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