18．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)
B．用生石灰干燥氨氣
C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸
D．用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．
A．蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化；
B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；
C．濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成致密的氧化膜，屬于化學(xué)變化；
D．碳酸鈉和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉，屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)的鹽析，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；
B．用生石灰干燥氨氣：氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸：濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成致密的氧化膜，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯：碳酸鈉和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色
B．裝置②中前后兩次觀察到品紅溶液的現(xiàn)象應(yīng)不相同
C．裝置③用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中二氧化碳?xì)怏w的生成
D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三種元素的第一電離能有大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（3）Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反
應(yīng)生成Cu2+和Cu．但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成 Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的鍵角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的鍵角．
（5）[cu（H2O）]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為6Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來(lái)合成．

已知：Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室溫}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
（1）A與E互為同分異構(gòu)體，則A所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羥基．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y．
①Y的名稱是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺-66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）6NH2→+2nH2O．
（6）同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有9種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一種官能團(tuán)②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硒是與硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通過(guò)以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反應(yīng)式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（6）向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸．
①在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（選填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是1s22s22p6．
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是sp3；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化學(xué)式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是CuO．
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是Na2CO3．（填化學(xué)式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A～F六種有機(jī)物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．已知：C與FeCl3溶液作用顯紫色；B與E的相對(duì)分子質(zhì)量相等；C苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

提示：$\stackrel{自動(dòng)脫水}{→}$（R為羥基）
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHCOOH；C．
（2）A中的官能團(tuán)的名稱是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．
（3）下列有關(guān)B、D的說(shuō)法中正確的是abcd（填字母）．
a、均可與新制Cu（OH）2反應(yīng)b．可用NaHCO3溶液鑒別二者
c．核磁共振氫譜上都有2組吸收峰d．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）F的同分異構(gòu)體G具有下列特點(diǎn)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不含甲基．則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機(jī)玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑是：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；
②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1，2，3；
③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體氣體相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）C分子中所含官能團(tuán)的名稱是羰基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有7種．
（4）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應(yīng)生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹脂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．F：  G：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問(wèn)題．
（1）A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將B點(diǎn)所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變 （選填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）B點(diǎn)代表20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點(diǎn)指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)有3.6g氯化鈉晶體析出．

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