各寫出一個(gè)能用下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。

(1)

(2)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓

(3)Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O

(1)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

(2)CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl

(3)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)；
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；
⑦氯的電負(fù)性大于硫．
（2）下列那些事實(shí)說明能說明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)
①③
①③
．
①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價(jià)，而鋁沒有．
（3）①請(qǐng)寫出一個(gè)能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請(qǐng)寫出一個(gè)能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各寫出一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程式或離子方程式；
I．某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C、D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）若A和B是主要為第二周期元素組成的物質(zhì)，C、D均為氣體，且其中一種有色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
Ⅱ．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫出各元素名稱：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．化合物Y2X的電子式
 
．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．生成物的電子式為
 

（4）X與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為
 
、
 

*（5）試寫出一個(gè)能證明Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)強(qiáng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

分別寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag__________________________________

（2）Fe3++3OH-=Fe(OH )3↓_________________________________

（3）2H++CO32-=H2O+CO2↑_________________________________

（4）Ag++Cl-=AgCl↓_________________________________

 

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