下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Fe

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

AC

【解析】

試題分析：A.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確；B.鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，又引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，正確；D.氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇的氯化鈉，引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；選AC。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。

練習(xí)冊系列答案
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將30 mL 0．5mol/L的CuSO4溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后的CuSO4物質(zhì)的量濃度為

A．0．3 mol/L B．0．03 mol/L C．0．05 mol/L D．0．04 mol/L

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有一種新型燃料電池，工作時(shí)在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－�，F(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，下列說法不正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由正極移向負(fù)極

B．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－

C．電解池的陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．電解一共生成0．9 mol氣體時(shí)，理論上消耗0．1 mol丁烷

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R2O8n－在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－ ，若反應(yīng)中R2O8n－ 變?yōu)镽O42 －，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共放出H2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

求：（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）消耗HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較敘述正確的是

A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D．將固體溶于少量水放出的熱量：Na2CO3＜NaHCO3

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下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe2O3

C．工業(yè)上可用磁性氧化鐵制成電訊器材

D．明礬和硫酸鐵溶液均可用作凈水劑

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A．上述氣體檢測時(shí)，敏感電極均作電池正極

B．檢測Cl2時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為：Cl2 + 2e－= 2Cl－

C．檢測H2S時(shí)，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－

D．檢測分別含H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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A．無水酒精 B．熔融的氯化鈉 C．純鋁導(dǎo)線 D．氫氧化鈉晶體

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