7．實驗室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶洗凈后未干燥
B．移液后燒杯未洗滌
C．定容時俯視讀數(shù)
D．搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線

分析 分析操作對溶質的物質的量n和溶液的體積V，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液濃度偏低，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．容量瓶洗凈后未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；
B．移液后燒杯未洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時，俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．加入水后導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制誤差的分析，題目難度不大，明確配制原理結合c=$\frac{n}{V}$進行分析產生的誤差，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學檢驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制取乙炔氣體及乙炔的性質實驗的裝置，氣密性已檢驗，部分夾持裝置略．
（1）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水；
（2）圓底燒瓶中生成乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）硫酸銅溶液的作用是除去乙炔氣體中可能混有的雜質（H2S、AsH3等）；
（4）將通過硫酸銅溶液的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
若改為通入酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（5）乙炔與氯化氫加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是Na2SO4，原因是Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣中的O2氧化而變成Na2SO4．
（2）氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是Al2O3．
（3）在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl2•6H2O）晶體，得到的固體物質是MgCl2，原因是在干燥的HCl氣流中，HCl抑制Mg2+的水解且?guī)ё咚魵�，最終得到無水MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與科技?社會?生活有著密切的聯(lián)系，下列有關說法正確的是（　�。�
A．可吸入顆粒物中含有的鉛?鎘?鉻?釩?砷等對人體有害的元素均為金屬元素
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣乙醇?汽油的使用
C．單質硅晶體是將太陽能轉化為電能的常用材料
D．新型能源生物柴油和礦物油的主要化學成分相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產、生活和社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過程
C．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化
D．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．進行的下列實驗，不能達到預期目的是（　�。�
選項操作實驗目的
A將一定質量的FeCl3固體加入沸水中配制FeCl3溶液
B將一定質量的TiCl4加入大量熱水中，充分反應后，過濾，洗滌制取TiO2•xH2O
C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學平衡狀態(tài)的影響
D將適量溴水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置驗證Br2的氧化性強于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外小組同學用下圖所示裝置進行C12的制備及相關性質實驗（加熱及夾持裝置已省略）．
（1）若A中固體為MnO2，滴入濃鹽酸，加熱時可產生C12，則A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）取少量裝置B中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是漂白性．
（3）C12有毒，可用裝置C吸收多余的C12，C中反應的化學方程式是C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實驗時也可以用KMnO4氧化溶質質量分數(shù)為 36.5%的鹽酸來制取C12．反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5C12↑+8H2O
①若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為12mol/L．
②用雙線橋法表示上述反應電子的轉移情況．
（5）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用高效消毒殺菌劑二氧化氯（C1O2）．
①C1O2中氯元素的化合價是+4
②消毒水時，C1O2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過程說明C1O2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
③在一定條件下，將C12通人填充有固體Na C1O2的反應柱內二者反應可制得C1O2．還原產物為NaCl，當消耗標準狀況下11.2LC12時，制得C1O267.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L（標準狀況），另取等質量的合金溶于過量的稀硫酸中，產生氣體10.08L（標準狀況）．則合金中Cu的質量（　�。�
A．5.4 gB．8.4 gC．4.1gD．9.6g

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