Question

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情況．

由以上信息可知：
①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為

 

，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為

 

．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

c(Br-)

c(Cl-)

=

 

．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），結(jié)合圖中數(shù)據(jù)計(jì)算；
②當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液是AgCl和AgBr的飽和溶液，溶液中

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

，依此計(jì)算．

解答： 解：①AgCl的溶度積常數(shù)表達(dá)式為：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），當(dāng)c（Ag⁺）=10^-5mol/L時(shí)，c（Cl^-）=10^-7mol/L，所以AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=10^-5mol/L?10^-7mol/L=10^-12（mol/L）²，
故答案為：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）；10^-12（mol/L）²；
②當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中Ag⁺離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，c（Br^-）=

Ksp(AgBr)

c(Ag+)

，c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

，
則

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案為：2.7×10^-3．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，注意對Ksp的理解和應(yīng)用，題目難度較小．