【題目】下列氣體在收集過程中不能用濃硫酸干燥的是( )

A. NH3 B. SO2 C. O2 D. Cl2

【答案】A

【解析】A、2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，氨氣堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥；故A正確；B、二氧化硫雖具有還原性，但是因為二氧化硫中硫與濃硫酸中硫之間無中間價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、D氧氣、氯氣能夠用濃硫酸干燥，故C、D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 (　 　)

A. 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)B. 溶解攪拌時有液體飛濺

C. 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中。假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是( )

A. 過濾 B. 萃取 C. 蒸發(fā) D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中

A. c（HCOO－) ＞c（Na＋)B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＝c（Na＋)D. 無法確定c（HCOO－) 與c（Na＋) 的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C 和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

B．丙容器的體積V＜0.5 L

C．當(dāng)溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為 ， 電解過程中Li+向電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ， 鐵渣中鐵元素的化合價為 ， 在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2 ， 測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸與乙烯的混合物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為x，則含碳的質(zhì)量分數(shù)為

A. 6(1-x)/7 B. (1-x)7 C. 3x/4 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017日照一中期末】某小組同學(xué)以石墨為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極石墨電極上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極石墨電極上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：

Ⅰ.查閱資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

氫氧化銅Cu(OH)2

藍色固體不溶于水

硫酸銅(CuSO4)

溶液呈藍色

氧化亞銅(Cu2O)

紅色固體不溶于水

氯化銅(CuCl2)

濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

氯化亞銅(CuCl)

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

Ⅱ. 實驗探究：

(1)提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為 。

(2)實驗驗證: 取電解CuCl2溶液后的陰極石墨電極，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是 。

②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→ → →B→ → 。(填裝置代號)

(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論

實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象

①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是 ；

②裝置 (填上圖中裝置編號)中 的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；

③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)問題討論

①電解CuCl2溶液陰極上除發(fā)生Cu2＋＋2e－===Cu的反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)為 ；

②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是 和 。

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