將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　�。�
①膽礬  ②氯化鋁   ③硫酸鋁   ④純堿   ⑤小蘇打   ⑥氯化銅．
A、①③④B、①②③④
C、全部D、③④
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：將固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同，說明該物質(zhì)較穩(wěn)定，加熱不分解，且不水解生成揮發(fā)性酸，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①膽礬溶于水后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質(zhì)，故錯誤； 
 ②氯化鋁溶于水后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶時促進(jìn)氯化鋁水解，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質(zhì)，故錯誤；   
③硫酸鋁溶于水后，蒸發(fā)過程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時不分解，所以最終得到的固體是原物質(zhì)，故正確；
④純堿溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶過程中得到的固體是碳酸鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱時不分解，所以最終得到原物質(zhì)，故正確；
⑤小蘇打溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶過程中得到的固體是碳酸鈉，所以得不到原物質(zhì)，故錯誤；  
⑥氯化銅溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶過程中氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，蒸發(fā)促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是氫氧化銅，氫氧化銅不穩(wěn)定，在灼燒時分解生成氧化銅，所以最終得到的固體不是原物質(zhì)，故錯誤；
故選D．
點評：本題以鹽類水解為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有性質(zhì)穩(wěn)定、水解不生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結(jié)晶得到原來物質(zhì)，水解生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結(jié)晶灼燒時得到氧化物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
B、
干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、
分離乙醇、乙酸
D、
除去雜質(zhì)氣體CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實驗事實可以得出的結(jié)論是（　�。�
A、甲烷的分子式為CH4
B、甲烷氣體中含碳元素和氫元素
C、甲烷氣體中只含碳元素和氫元素
D、甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是（　　）
A、水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量
B、水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C、水的體積；水的質(zhì)量
D、水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知aL硫酸鋁溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸鋁溶液稀釋至2aL，則稀釋后溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
3
8a
 mol/L
B、
1
6a
mol/L
C、
1
4a
mol/L
D、
3
4a
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
B、熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
C、碳酸氫鈉溶于水：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、硫化氫溶于水：H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：
（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為
 
，乙的電子式為
 
．
（2）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機(jī)溶劑，甲的電子式
 
，乙的化學(xué)式為
 
．
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，Y原子基態(tài)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（圖中△H1和△H2表示反應(yīng)過程中實際釋放的能量）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有
 
．
a．升高溫度   b．充入He氣
c．再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；t1-t2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對應(yīng)的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為
 
．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
b點時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應(yīng)熱（△H）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被還原的元素是
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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