【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,推出圖中標(biāo)記的11種元素,回答下列問題:
(1)⑤的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______,的原子序數(shù)為___________。
(2)④的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為__________________。
(3)在11種元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填化學(xué)式)。
(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。
(5)加熱時(shí),③的單質(zhì)能和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
【答案】 26 He HC1O4 C+2H2SO4 (濃) CO2↑+2H2 O+2SO2 ↑ 第三周期第III A 族
【解析】
①在第一周期第一列,①是H元素;⑩在第一周期第18列,⑩是He元素;②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列,②、⑥、⑦、⑧、⑨分別是Na、Mg、Al、S、Cl元素;③、④、⑤分別在第二周期第14、15、16列,③、④、⑤分別是C、N、O元素;在第四周期第8列,是Fe元素,據(jù)此分析解答。
(1)⑤是O元素,形成的簡(jiǎn)單陰離子是O2-,核外有10個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;是Fe元素,Fe的原子序數(shù)為26;
(2)④是N元素,其氣態(tài)氫化物是氨氣,電子式為;
(3)在11種元素中,元素He是稀有氣體,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He;
(4)⑧⑨分別是S、Cl,同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),非金屬性S<Cl,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4;
(5)③的單質(zhì)是C,⑧是S,硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸,碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃) CO2↑+2H2O+2SO2↑;
(6)⑦是Al元素,在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.Xe元素的所在族的原子的價(jià)電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素
B.在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)
C.某基態(tài)原子的核外電子排布圖為,它違背了泡利原理
D.某價(jià)電子排布為3d14s2的基態(tài)原子,該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族
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【題目】利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應(yīng),在試管中加入一定量銅粉,加入試劑后,立即塞上橡膠塞,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示,下列推斷不正確的是( )
資料:Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈絳藍(lán)色。
裝置 | 序號(hào) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
① | 10 mL濃NH3·H2O,3 mLH2O | 溶液變?yōu)榻{藍(lán)色,左側(cè)水柱上升 | |
② | 10 mL濃NH3·H2O,3 mL H2O2 | 溶液變?yōu)榻{藍(lán)色,且比①深 | |
③ | 10 mL 20% HNO3溶液,3 mL H2O | 溶液快速變藍(lán),產(chǎn)生無色氣體,左側(cè)水柱下降 | |
④ | 10 mL 20% HNO3溶液,3 mL H2O2 | 溶液變藍(lán)比③慢,產(chǎn)生無色氣體,左側(cè)水柱下降 |
A.①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明O2參與了反應(yīng)
B.②中溶液顏色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C.③中左側(cè)水柱下降可能是反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體導(dǎo)致的
D.④比③變藍(lán)慢是由于H2O2分解造成自身消耗
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【題目】鍺是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)寫出Ge原子結(jié)構(gòu)示意圖___。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是___。
(3)Ge單晶具有金剛石型的結(jié)構(gòu),如圖為晶胞結(jié)構(gòu),其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(,0,),C為(,,0),D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___;若晶胞參數(shù)為anm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則其晶胞密度為___g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí),n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號(hào) | 改變的條件 | 反應(yīng)速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變,通入b mol Ne | ______ |
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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。
有關(guān)上述兩種化合物的說法錯(cuò)誤的是
A.丁香酚與香蘭素都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.常溫下,1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2
C.丁香酚和香蘭素遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)
D.常溫下,丁香酚與香蘭素都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)
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【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),以探究乙炔與溴的加成反應(yīng):先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入足量的溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色的溶液里有少許黃色渾濁,推測(cè)在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)化學(xué)方程式:_______________、____________。
(2)乙認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證此反應(yīng)為加成反應(yīng),其理由是________________。
A.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
B.使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
D.使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________,在驗(yàn)證過程中必須全部除去,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。
(4)請(qǐng)你選用下列三個(gè)裝置(見下圖)(可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,將它們的編號(hào)填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。
___、___、___、___
(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是___。
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【題目】室溫下,用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液,水的電離度隨氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B.N點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)
C.從P點(diǎn)到N點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大
D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL
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【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液除外,含有、、等中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如圖1:
向含碘廢液中加入稍過量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為 ______ ;該操作將還原為的目的是 ______ .
操作X的名稱為 ______ .
氧化時(shí),在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入,在左右反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______ ;錐形瓶里盛放的溶液為 ______ .
利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極也可吸收,并用陰極排出的溶液吸收.
為電源的 ______ 填“正極”或“負(fù)極”,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ .
在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有生成.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ .
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