（12分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號）
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。
（5）常溫下，測得溶液②的,則說明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：
（填“>”、“<”或“=”）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是   　 (   　　) 　　
A．Va＞Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。則在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度表示式一定正確的是（X表示S或C）（   ）
A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)
B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是             
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)                            
B．已知25°C時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系為VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)________
c(CH3COO－)。
(4)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（   ）
A．點①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
B．點②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C．點③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有
C(Na+)> C(CH3COO－)> C(OH－)> C(H+)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO－)= C(OH－)= C(H+)
C．在C點，C(CH3COO－)> C(Na+)> C(OH－)> C(H+)
D．在D點，C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)= C(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中
A．c（CH3COO－）= c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時，不一定是醋酸過量
C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量
D．c（CH3COO－）= c（Na+）時，該溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有關(guān)滴定過程中的說法正確的是
A．滴定終點時：溶液的pH=7
B．滴定終點時：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．當(dāng)溶液pH=7時：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定終點時：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

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