（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。

⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

氧化物

MgO

CaO

SrO

BaO

晶格能/ kJ·mol-1

3791

3410

3223

3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。

②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。

①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲  。

②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。

②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。

⑴①BaO     ②高于

⑵①分子晶體   ②NH3與H2O形成分子間氫鍵

⑶①8   ②4

(每空2分，共12分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同．
（1）下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)．
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是
BaO
BaO
．
②碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1．兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3
高于
高于
SrCO3（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3?H2O和2NH3?H2O等晶體沉淀出來．
①2NH3?H2O的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
②NH3極易溶于水，其主要原因是
NH3與H2O形成分子間氫鍵
NH3與H2O形成分子間氫鍵
．
（3）CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是
8
8
．
②一個(gè)CaF2晶胞中包含
4
4
個(gè)鈣離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。

⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

氧化物

MgO

CaO

SrO

BaO

晶格能/ kJ·mol-1

3791

3410

3223

3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。

②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。

①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲  。

②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。

②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。
①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲ 。
②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲ 。
②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲ 個(gè)鈣離子。

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。

⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

氧化物

MgO

CaO

SrO

BaO

晶格能/ kJ·mol-1

3791

3410

3223

3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。

②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。

①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲  。

②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。

②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。

 

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