Question

（2013?深圳一模）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖．W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。� ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y

A．非金屬性：W＞Z

B．原子半徑：X＞Y＞Z

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞Y

D．氫化物穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)

Answer 1

分析：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系可知：X為Na元素、Y為Al元素、Q為碳元素元素．W、Z的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，令W的核電荷數(shù)為a，則Z的核電荷數(shù)為2a，故a+8=2a，解得a=8，故W為O元素、Z為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系可知：X為Na元素、Y為Al元素、Q為碳元素元素．W、Z的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，令W的核電荷數(shù)為a，則Z的核電荷數(shù)為2a，故a+8=2a，解得a=8，故W為O元素、Z為S元素，
A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，即W＞Z，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正確；
C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，故堿性：X＞Y，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H₂O＞CH₄，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握元素周期律．