Question

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．
□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）誤差分析（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高
觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏高．
若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)準確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用到的儀器來回答；
（2）殘缺方程式配平首先確定缺什么，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學方程式；
（3）酸式滴定管可以量取具有強氧化性的溶液，高錳酸鉀具有顏色，錳離子無色；
（4）根據(jù)化學方程式計算消耗過氧化氫的量然后計算質(zhì)量分數(shù)；
（5）滴定實驗中誤差分析依據(jù)消耗標準溶液的體積變化判斷產(chǎn)生誤差的結(jié)果，
c（待測）=$\frac{c（標準溶液）V（標準溶液）}{V（待測溶液）}$，若標準溶液消耗體積越大，測定結(jié)果越高；
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積；
觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，消耗標準溶液體積增大；
若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，消耗標準溶液體積會增大．

解答 解：（1）準確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用容量瓶，故答案為：容量瓶；
（2）方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O₂，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價升高2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，
故答案為：2、5、6、2、8、50₂；
（3）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，
故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；
（4）根據(jù)化學方程式可以得到關(guān)系式：2MnO₄^-～5H₂O₂，耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，即cV×10^-3mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質(zhì)的量：2.5cV×10^-3mol，則原過氧化氫的質(zhì)量為：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.85cV}{10.00ml×ρg/mol}$×100%=$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%，
故答案為：$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%；
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結(jié)果偏高；
觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，消耗標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；
若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，消耗標準溶液體積會增大，測定結(jié)果偏高；
故答案為：偏高；偏高；偏高．

點評 本題是一道綜合知識題目，考查角度廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．