【題目】聚碳酸酯是一種高透明性的熱塑性樹脂，廣泛用于汽車工業(yè)、儀器儀表、電器照明燈領(lǐng)域。它可用綠色化學(xué)原料X與另一原料Y反應(yīng)制得。下列說法不正確的是（ ）

A.該制備反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.Y的分子式為C15H16O2

C.傳統(tǒng)的合成方法原料X一般選用，則合成產(chǎn)物中必有大量HCl氣體產(chǎn)生

D.若將原料X選為CO2，在催化劑作用下實現(xiàn)理論原子利用率100%

【答案】D

【解析】

A.該制備反應(yīng)中，生成高分子時，有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，選項A正確；

B.Y分子為，其分子式為C15H16O2，選項B正確；

C.傳統(tǒng)的合成方法原料X一般選用，發(fā)生取代反應(yīng)，合成產(chǎn)物中必有大量HCl氣體產(chǎn)生，選項C正確；

D.若將原料X選為CO2，催化劑作用下生成，另外必有產(chǎn)物水，因此原子利用率不可能為100%，選項D不正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B.向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D.當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個重要課題，圖3是高含氰廢水處理方案：

高含氰廢水可以通過電解法進行處理，陽極反應(yīng)分兩個階段，第一階段電極反應(yīng)式：，請寫出第二階段的電極反應(yīng)式________。

電解后低含氰廢水通過化學(xué)氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將氧化為碳酸鹽與對環(huán)境友好氣體。請寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中(　　)

A.a的沸點最高

B.b的熔點最低

C.c的平均相對分子質(zhì)量最大

D.每一種餾分都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室在50～60℃下制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.長玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流、平衡壓強

B.加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻后加入苯

C.將反應(yīng)后的液體倒入燒杯中，加水

D.為了除去在硝基苯中的酸性物質(zhì)，需要水洗、堿洗，然后再水洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：

已知：①相關(guān)反應(yīng)的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0

②工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分數(shù)[ω（活性氧）＝×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣，13.00%以上為優(yōu)等品。

請回答：

表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

反應(yīng)溫度/℃

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分數(shù)/%

5

65.3

12.71

10

73.2

13.24

15

85.0

13.55

20

83.2

13.30

25

55.1

12.78

表2加料時間對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

加料時間/min

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分數(shù)/%

5

65.7

13.30

10

76.8

14.75

15

81.3

14.26

20

89.0

13.82

25

87.9

13.51

（1）分析表1，一般選擇的反應(yīng)溫度為_____。

（2）分析表2，加料時間對產(chǎn)品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產(chǎn)，加料時間太短導(dǎo)致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。

（3）結(jié)晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。

（4）下列關(guān)于抽濾操作，正確的是_____。

A．準備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C．洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復(fù)操作2～3次

D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中

（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為_____。

（6）產(chǎn)品出廠前需測定活性氧的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品（所含雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，若該產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分數(shù)為13.60%，則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿中提取得到的一種有效的瘧疾治療藥物。查閱資料知：常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，味道較苦，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為；從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和溶劑汽油浸提法。

回答下列問題：

(一)用乙醚浸提法提取青蒿素的流程如下圖：

(1)對青蒿進行破碎的目的是______。

(2)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器是______，操作Ⅱ的儀器選擇及安裝都正確的是______(填標號)。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是______。

a.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

b.加95%乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

c.加入乙醚進行萃取分液

(二)青蒿素分子式的測定

用如圖所示的實驗裝置測定青蒿素的分子式，將28.2 g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

(4)①儀器各接口的連接順序從左到右依次為______每個裝置限用一次；

②裝置E中干燥管的作用是______；

③裝置D中的試劑為______；

④已知青蒿素分子中只含碳、氫、氧三種元素，用合理連接后的裝置進行實驗，測量數(shù)據(jù)如表：

裝置質(zhì)量

實驗前/g

實驗后/g

B

22.6

42.4

E(不含干燥管)

80.2

146.2

則青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。

（2）Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K___Cr（填“<”或“>”）；

（3）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為______________。

（4）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___________形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為________。

（5）配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是_____________，分子中三種元素電負性從大到小的順序為________________。

（6）氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9 g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則氮化鉻的晶胞邊長為_________________nm（列出計算式）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少

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