【題目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.實(shí)驗(yàn)室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3)

1)鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2Cl2生成,書(shū)寫反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為________________________________

2)使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。

II.當(dāng)pH≤2.0時(shí),NaClO2能被I 完全還原成Cl;(離子反應(yīng)方程式為ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O);卮鹣铝袉(wèn)題:

溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaINa2S4O62Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6)。欲測(cè)定成品中NaClO2的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下操作:

步驟

稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)pH≤2.0

步驟

向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分?jǐn)嚢瑁⒓尤肷倭恐甘緞?/span>

步驟

c mol/LNa2S2O3溶液滴定發(fā)生反應(yīng)

1)步驟加入指示劑的名稱是_______________。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_________。

2)若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含W、c、V的代數(shù)式表示)。

3ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的CN 氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl,處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2___倍。

【答案】 0.2mol 使用雙氧水作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為氧氣,對(duì)環(huán)境無(wú)污染 淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變成無(wú)色 2.5

【解析】

I.(1)鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2Cl2生成,反應(yīng)中HCl為還原劑,被氧化生成氯氣,氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),NaClO3被還原成ClO2,氯元素化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),據(jù)此書(shū)寫離子方程式和計(jì)算還原劑的物質(zhì)的量;

(2)雙氧水做還原劑被氧化為氧氣,屬于綠色還原劑無(wú)污染;

II.(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-,碘離子被氧化為碘單質(zhì),溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,可以用淀粉溶液作指示劑,判斷反應(yīng)終點(diǎn);

(2)依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,確定反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算;

(3)每摩爾Cl2得到2mol電子,而每摩爾ClO2得到5mol電子,故為2.5倍。

I.(1)鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2Cl2生成,反應(yīng)的離子方程式為 2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,反應(yīng)中HCl為還原劑,被氧化生成氯氣,氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為為0.2mol;

(2)雙氧水作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為氧氣,對(duì)環(huán)境無(wú)污染;

II.(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-,碘離子被氧化為碘單質(zhì),離子方程式為:ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,可以用淀粉溶液作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色;

(2)滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為:ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,反應(yīng)的定量關(guān)系為NaClO22I24Na2S2O3,則n(NaClO2=mol,樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=;

(3)每摩爾Cl2得到2mol電子,而每摩爾ClO2得到5mol電子,則所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的:=2.5倍。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出SO2,SO2是大氣主要污染物之一,在工業(yè)中可用于制備硫酸;卮鹣铝袉(wèn)題:

1SO2_____(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。

2Cu2SO2反應(yīng)可生成SO2,已知:

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) H=x kJmol-1

Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) H=y kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=z kJmol-1

寫出Cu2SO2反應(yīng)生成CuOSO2的熱化學(xué)方程式__________________________。

3)硫酸工業(yè)中涉及反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=Q kJ·mol-1。一定條件下,在2L恒容密閉容器中,通入2molSO21molO2發(fā)生上述反應(yīng),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____。

關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是____。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

B.相同時(shí)間內(nèi)生成2molSO2同時(shí)消耗1molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡

CQ大于0

D.相同溫度下,壓強(qiáng)越大,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率就越大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)就越大

E.反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變,再充入2molSO21molO2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

F.反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變,再充入He(g)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

4)將SO2通入酸化的硝酸鋇溶液可生成硫酸鋇沉淀,25℃時(shí),KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,BaSO4BaCO3沉淀共存的懸濁液中,=___。

5)用如圖裝置回收SO2可制得硫酸,電極為惰性電極,ab膜分別為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】度魯特韋可以用于治療HIV-1感染,M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下:(部分反應(yīng)條件或試劑略去)

己知:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

1)麥芽酚中含有官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵、_____________

2A是苯的同系物,A—B的反應(yīng)類型是_____。

3B- C的反應(yīng)條件是____

4C-D的化學(xué)方程式是_______。

5E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣,麥芽酚生成E的化學(xué)方程式是_______。

6G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

7X的分子式為C3H9O2NX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

8Y的分子式為C4H11ON,YX具有相同種類的官能團(tuán),下列說(shuō)法正確的是_______。

aYX互為同系物

bY能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

cY在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

9K-M轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+SO42-、NO3-Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+Mg2+、SO42-NO3-

B.該霧霾中可能存在NaNO3NH4ClMgSO4

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.試樣中一定不含Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合物F的合成路線圖如圖:

已知:HCHO+RCH2CHO

請(qǐng)據(jù)此回答:

1A中含氧官能團(tuán)名稱是________________C的系統(tǒng)命名為_____________________ 。

2)檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______________、_____________;E→F的反應(yīng)類型是______________B+DE的反應(yīng)類型是______________________。

3)寫出AB的化學(xué)方程式__________________________________________________。

4)寫出CD的化學(xué)方程式__________________________________________________。

5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線_______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是(  )

A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2氣體通入澄清石灰水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下流程中a、b、c、de、f是六種有機(jī)物,其中a是烴類,其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. a的相對(duì)分子質(zhì)量是42,則d是乙醛

B. d的相對(duì)分子質(zhì)量是44,則a是乙炔

C. a為苯乙烯(C6H5—CH===CH2),則f的分子式是C16H18O2

D. a為單烯烴,則df的最簡(jiǎn)式一定相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH0,則可判定O2(g)O3(g)穩(wěn)定

B. 1 mol H2形成2 mol H要放出熱量

C. 500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放熱Q kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q kJ/mol

D. 已知Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g) ΔHQ kJ/mol(Q>0),則Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH=-Q kJ/mol

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