Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3同Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑矛盾嗎？

答案：
解析：

許多同學(xué)會認為Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3同Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑發(fā)生矛盾，其實并不矛盾．前者是在水溶液中進行的，由于H2CO3酸性比H2SiO3強，所以H2CO3跟硅酸鹽反應(yīng)生成H2SiO3．后者是在高溫下進行的，由于CO2為氣體，生成后立即離開反應(yīng)體系，使反應(yīng)向右進行到底．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
2a+b
2a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式為
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
．
（2）粗硅提純常見方法之一是先用粗硅與HCl反應(yīng)，制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同
n(H2)n(SiHCl3)
時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①X是
SiHCl3
SiHCl3
（填化學(xué)式）；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（1150℃）
＞
＞
K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為
Si+4H+-4e-═SiH4↑
Si+4H+-4e-═SiH4↑
．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到．已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學(xué)式為
Si3N4
Si3N4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
CaSiO3
CaSiO3
，反應(yīng)2的離子方程式為
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是
濃H2SO4
濃H2SO4
，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
；
（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是
2Al2O3（熔融）
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是
O2、CO2（或CO）
O2、CO2（或CO）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不能按下表中（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
a→b→c
A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
B NO NO2 HNO3
C C CO CO2
D Al（OH）3 NaAlO2 A12O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?武漢模擬）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鋁：
2Al2O3+6Cl2
  △  
.
 
4AlCl3+3O2↑．回答以下問題：
（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；Cl元素在元素周期表第
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族．
（2）為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進行
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進行
．
（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
．
（4）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
．
（5）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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