苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機(jī)物與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式．
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機(jī)物為苯甲酸，與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)．
解答： 解：苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機(jī)物為苯甲酸，與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)反應(yīng)方程式，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握醛、醇、酸的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）C元素在周期表中的位置
 
，請(qǐng)寫出D2C2分子的結(jié)構(gòu)式
 
，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有
1組峰，寫出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強(qiáng)酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
，一段時(shí)間后，測(cè)得鐵增重128g，此時(shí)b極通入氣體的體積是
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而使血紅蛋白中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，則下列說法正確的是（　�。�
A、維生素C可將 Fe2+還原成為Fe3+
B、亞硝酸鹽被氧化
C、亞硝酸鹽是氧化劑
D、維生素C是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（l）C在元素周期表中的位置
 
．
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離了半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號(hào)）．
（3）F 與D同主族且相鄰，則D的氫化物的穩(wěn)定性
 
F的氧化物穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”或“=”），其根本原因：
 
．
（4）由以上五種元素中的兩種組成的化合物溶于水可促進(jìn)水的電離，使溶液顯酸性．該化合物為
 
（化學(xué)式），其溶液與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m2g．下列說法正確的是
 
．
A．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1不一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4?5H2O晶體配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4?5H2O
 
g．
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是
 
mL．
（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
A．定容前容量瓶底部有水珠
 
；
B．定容時(shí)加水超過刻度線
 
；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A、向某無色溶液中僅加入AgNO3溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的Cl-
B、向某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
C、向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D、給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸
 
 mL，需選擇量筒的規(guī)格為
 
． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）
（2）需要用到的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到以下情況，對(duì)所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
 
．
②未洗滌燒杯和玻璃棒
 
．
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶?jī)?nèi)
 
．
（4）若最后定容時(shí)不小心多加了一滴，此時(shí)應(yīng)如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鉀固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　　）
A、Na2CO3
B、K2CO3、Na2CO3
C、NaOH、K2CO3
D、K2CO3、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L容器中發(fā)生 3A+B=2C的反應(yīng)．最初加入的A、B都是4mol，A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L．s），10S后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　　）
A、2.8mol
B、1.6mol
C、3.2mol
D、3.6mol

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