Question

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（）

    A． 沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷

    B． 熔點(diǎn)：Al＞Na＞Na和K的合金

    C． 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷

    D． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

考點(diǎn)：  晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析：  A．烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低；

B．金屬的金屬鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高，金屬鍵與離子半徑成反比，合金熔點(diǎn)高于其任一成分熔點(diǎn)；

C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答：  解：A．烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，所以這幾種烷烴的熔沸點(diǎn)戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷，故A錯(cuò)誤；

B．金屬的金屬鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高，金屬鍵與離子半徑成反比，所以金屬鍵Na＜Al，合金熔點(diǎn)高于其任一成分熔點(diǎn)，Na、K合金熔點(diǎn)低于Na，所以熔點(diǎn)Al＞Na＞Na和K的合金，故B正確；

C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷，故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查較綜合，涉及烷烴物理性質(zhì)、金屬鍵、密度大小比較、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，知道金屬鍵的影響因素、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物穩(wěn)定性及其最高價(jià)氧化物的水化物酸性關(guān)系，題目難度不大．