【題目】下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（　�。�

A.HClB.CH3COOHC.P4D.NH3

【答案】D

【解析】

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。

A、HCl為強酸，屬于電解質(zhì)，A不符合；

B、CH3COOH為弱酸，屬于電解質(zhì)，B不符合；

C、P4為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合；

D、NH3為非電解質(zhì)，D符合；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是（ ）

A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NA

C. 標況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中儲有大量的化學物質(zhì),儲量可觀的化學元素就有80多種,其中70多種可以被人類提取利用,全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質(zhì),海水被譽為“液體工業(yè)原料”。

從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示。回答下列問題:

(1)從海水中得到的粗鹽中含Mg2+、CO32-、SO42- 等雜質(zhì)離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質(zhì)離子,則加入試劑的順序是___________。

(2)氨堿工業(yè)的主要反應是電解飽和氯化鈉溶液,寫出反應的離子方程式___________。

(3)MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂,化學方程式為________。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在____氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。

(4)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2 溶液中,寫出反應的化學方程式________。

(5)電解無水MgCl2 可得金屬鎂和氯氣,利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉,其反應的化學方程式為_______。

(6)步驟④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高濃度Br2 的水溶液經(jīng)過蒸餾可得到Br2,蒸餾的溫度為80～90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )

A. 增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)都增加

B. 當單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 升高溫度，平衡向左移動

D. 充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動

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