鹽酸 分子式:HCl 相對(duì)分子質(zhì)量:36.5 密度:1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 11.9 11.9 mol/L;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00L水(密度:1.00g?cm-3)吸收 353 353 L的HCl可制得上述濃鹽酸.
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算生成C的質(zhì)量,再根據(jù)M=
(2)鈉溶于鹽酸后,溶液增加的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量,鎂溶于鹽酸后,溶液增加的質(zhì)量=鎂的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量; (3)①C=
②先設(shè)氯化氫的體積,根據(jù)氯化氫的體積計(jì)算其質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量發(fā)生公式計(jì)算氯化氫的體積; 解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒得C的質(zhì)量=24gA+40g-32g=32g,M=
(2)1mol鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣,1mol鎂和足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣, 氯化鈉溶液中增加的質(zhì)量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g, 氯化鎂溶液中增加的質(zhì)量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g,所以溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為ma=mb, 故答案為:=; (3)①C=
②設(shè)HCl的體積為VL,標(biāo)況下,氯氣的質(zhì)量=
其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
故答案為:353. 點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,注意物質(zhì)的量濃度公式中,體積為溶液的體積不是溶劑的體積,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 已知鹵代烴跟 NaOH水溶液共熱時(shí),能發(fā)生消去所應(yīng),形成醇類或酚類:
已知,鹵代烴跟NaOH的乙醇溶液共熱時(shí),能發(fā)生消去反應(yīng),形成含有碳碳雙鍵的烯烴:
| | H X 某有機(jī)物A的分子式為C8H13O2Br,在不同的條件下發(fā)生水解反應(yīng),分別生成B1+C1和B2+C2;C1經(jīng)過如下圖的變化又能分別轉(zhuǎn)化為B1和C2;C2能進(jìn)一步氧化生成兩種二元羧酸;B1也可變?yōu)椋?sub>2。有機(jī)物A、B1、C1、B2、C2等的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
其中,只有B1既能使溴水褪色,又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳。 試回答下列各問: (1)有機(jī)物B1的結(jié)構(gòu)簡式是 有機(jī)物C1轉(zhuǎn)變?yōu)椋?sub>1說明C1與B1具有 ,C1轉(zhuǎn)變?yōu)椋?sub>1的三步連續(xù)的化學(xué)反應(yīng)是 (2)有機(jī)物 A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,有機(jī)物A轉(zhuǎn)變?yōu)锽2、C2的化學(xué)反應(yīng)方程式是 (3)反應(yīng)(I)的類型是 ,反應(yīng)(II)的類型是 。 (4)C1變?yōu)镃2的化學(xué)方程式是 。C2變?yōu)槎岬幕瘜W(xué)方程式是 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com版權(quán)聲明:本站所有文章,圖片來源于網(wǎng)絡(luò),著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有,轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán),如有侵權(quán),請(qǐng)作者速來函告知,我們將盡快處理,聯(lián)系qq:3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) |