將反應(yīng)5IO3-+I-+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流 計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（　�。�
A、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
C、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I-失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3-得電子生成I2，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色；電子從負(fù)極流向正極，即從乙經(jīng)導(dǎo)線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3-，甲為負(fù)極，乙為正極．
解答： 解：A、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I-失電子生成I2，則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、乙中I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，甲中IO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過(guò)電流計(jì)，所以電流計(jì)讀數(shù)為零，故C正確；
D、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I-失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3-得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3-，甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握原電池的正負(fù)極的判斷方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①A+B2+═A2++B；②C+2H2O
 冷 
.
 
C（OH）2+H2↑；③C2+的氧化性比A2+弱；④由B、D為電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e-→D和B→B2++2e-．推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、C＞A＞B＞D
B、C＞D＞A＞B
C、A＞C＞B＞D
D、C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cl2與11.2L H2完全反應(yīng)時(shí)，消耗的Cl2的體積（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）是多少？將生產(chǎn)的HCl全部溶于水制成100mL的溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，的名稱是2，3-二乙基丁烷
B、某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2，已知，又知D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有4種
C、完全燃燒相同碳原子、且相同質(zhì)量的烷烴、烯烴、炔烴，耗氧量最大的是烷烴
D、已知烴A的分子式為C5Hm，烴B的最簡(jiǎn)式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)），則烴A和烴B不可能互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （CH3COO-）
B、常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C、相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c （Na+）＞c （ClO-）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、常溫下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（CH3COOH）：c （CH3COO-）=5：9時(shí)，此時(shí)溶液pH=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)HNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
B、溶液pH=1時(shí)，由水電離出的氫離子濃度為1×10-13 mol/L
C、1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12L H2
D、稀溶液中通SO2反應(yīng)的離子方程式為：2SO2+H2O+2NO3-=2SO42-+2NO↑+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH增大的是（　�。�
A、向NaOH溶液中滴加水
B、向稀鹽酸中滴加NaOH溶液
C、向NaCl溶液中滴加稀鹽酸
D、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁及其化合物用途廣泛
（1）鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na的是
 
（填序號(hào)）．
a．分別將Na和Al同時(shí)放人冷水中
b．測(cè)定等物質(zhì)的量的Na和A1與酸反應(yīng)生成H2的體積
c．向Al（OH）3懸濁液中加人足量NaOH溶液
d．用pH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlC13溶液的pH
（3）工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽(yáng)極大約會(huì)損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為
 
（填化學(xué)式）．
（4）碳在高溫下與Al2O3反應(yīng)生成Al4C3固體與CO2該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，吸熱a kJ，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）室溫下，往0.2mol?L-1Al2（ SO4）溶液中逐滴加人1.0mol?L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示
①a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 

②c→d時(shí)，A1元素的主要存在形式是
 
（填化學(xué)式）
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，A1（OH）3的KSP≈
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3?5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn) 濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2?3次
B、向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能多于容積的
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，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水滅火
C、探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合
D、在“金屬析氫腐蝕”實(shí)驗(yàn)中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，在鐵釘周圍出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象（溶液中滴加幾滴KSCN溶液）

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