Question

（10分）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關問題：

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）	難（微）溶物	溶度積常數(shù)
CH3COOH	1．8×10-5	BaSO4	1×10-10
HNO2	4．6×10-4	BaCO3	2．6×10-9
HCN	5×10-10	CaSO4	7×10-5
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1．8×10-5

（1）表中所列四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3 COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 （填序號）；

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3 COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）已知純水在100℃時的pH＝6。該溫度下0． lmol/L的NaOH溶液中，pH為 ；

（3）常溫下，向水中加入少量醋酸銨固體，所得溶液呈中性，簡述其原因 ；

（4）工業(yè)中制BaCl2時，需先將BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，欲使SO42－物質的量濃度達到0．01 mol/L以上，則溶液中CO32－物質的量濃度應≥_______mol/L；

Answer 1