【題目】在下列各種情況下，電離方程式書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO3電離：NaHSO3===Na＋＋HSO

【答案】D

【解析】

試題分析：A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋HSO4－，A錯(cuò)誤；B．H2CO3的電離分步進(jìn)行：H2CO3H＋＋HCO3－，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3的電離方程式為：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，C錯(cuò)誤；D．水溶液中的NaHSO3電離方程式為：NaHSO3===Na＋＋HSO3－，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。

下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是

A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）
A.增大反應(yīng)物的用量
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.增大體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是

A. 只由一種元素組成的物質(zhì)

B. 只由一種原子組成的物質(zhì)

C. 只由一種分子組成的物質(zhì)

D. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是

A. 萃取 B. 鹽析 C. 重結(jié)晶 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 分子式為C5H10O2的羧酸共有3種

B. 分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)

C. 某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分予中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1

D. 某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B b.電負(fù)性A<B

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)A>B d.A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個(gè)電子層。二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），晶體中一個(gè)D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個(gè)。

（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質(zhì)其有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。己知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)的價(jià)電子排布圖為

______，F(xiàn)O33-離子的空間構(gòu)型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

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