16．某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 1.06%（質(zhì)量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g樣品溶于2mol/L鹽酸40mL得溶液A（假設(shè)生成的氣體全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，則A溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．4.68 gB．6..68 g
C．2.34 gD．由于m未知，無(wú)法計(jì)算

分析 Na2CO3、NaOH均與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，剩余鹽酸與20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和生成NaCl，結(jié)合原子守恒計(jì)算．

解答 解：HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl和水，n（NaOH）=0.02L×2mol/L=0.04mol，即剩余鹽酸為0.04mol，
則與樣品反應(yīng)的鹽酸為0.04L×2mol/L-0.04mol=0.04mol，
由原子守恒可知，A溶液中含溶質(zhì)氯化鈉為0.04mol×58.5g/mol=2.34g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成反比。

B．同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成反比。

C．同溫同物質(zhì)的量時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與體積成正比。

D．同壓同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列離子能促進(jìn)水電離且使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）

A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g），對(duì)其研究如下：
（1）已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1，則上述反應(yīng)的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若反應(yīng)方程式改寫為：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），在該溫度下的平衡常數(shù)：K1=$\sqrt{K}$（用K表示）．
（3）在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min051015202530
n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol/L，3mol/L、3mol/L，此時(shí)v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度～時(shí)間”的關(guān)系可用如圖的曲線表示，表示    c（N2）～t的曲線是乙．在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7（＞、≥、=、＜）．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）＞c（A-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A、若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B、若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在體積為2L的密閉容器中，充入6mol N2，10mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得NH3的濃度為1mol•L-1，在此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　　）
A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.7 mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬采用具有廣州民間特色的象牙雕鏤空工藝，以水的和諧與火的激情交相凝聚為理念，寄托了亞洲人民共同推進(jìn)和平與發(fā)展的期望．火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
（1）如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
（2）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（3）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B．1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023個(gè)
D．常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．恒溫下，在2個(gè)體積相等的恒容密閉容器中反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）達(dá)到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩容器內(nèi)壓強(qiáng)一定相等B．兩容器中A的濃度一定相等
C．兩容器吸收或放出的熱量一定相等D．兩容器中B的百分含量一定相同

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