在電解水時(shí)，常加入一些稀硫酸，其目的是（              ）

A．使溶液酸性增強(qiáng)                          B．使溶液中離子濃度增大

C．加快電解的速度　                      D．使溶液的氧化性增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：
（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測(cè)定ClO2（如圖2）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等
；
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
；
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?揚(yáng)州模擬）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸．
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為
HClO
HClO
．
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式為
3Cl2+2NH4++8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
3Cl2+2NH4++8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
．該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是
利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品氯氣為原料，就近取材，不引入其他雜質(zhì)離子
利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品氯氣為原料，就近取材，不引入其他雜質(zhì)離子
．（答一點(diǎn)即可）
（3）過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-．若過(guò)量的氯氣為10-3mol/L，則理論上生成的SO42-為
5×10-4
5×10-4
mol/L．
（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定樣品的含氮量．甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去．可取甲醛b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V1 mL，當(dāng)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)V2 mL．
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘．
③再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V3 mL．則飽和食鹽水中的含氮量為
14000C(V3-V2)
a
14000C(V3-V2)
a
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧）[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]
請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
a%小于b%
a%小于b%
；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，負(fù)極：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）
燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
、
提高產(chǎn)出堿液的濃度
提高產(chǎn)出堿液的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源   極，電極反應(yīng)為                        ；通電一段時(shí)間后，溶液中銅離子濃度將     （增大，不變，減少）。

 （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總離子反應(yīng)

式為                                  ；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水

加入某些試劑（現(xiàn)提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液來(lái)、BaCl2

溶液、Ba(NO3)2溶液、鹽酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，選出試劑，

按滴加的先后順序?yàn)?u>                               （填所加試劑的化學(xué)式）。

 （3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽(yáng)離

子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

 

 
下列說(shuō)法中正確的是                

   A．從E口逸出的氣體是H2

   B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

   C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH

   D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以

恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）。

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是             （填序號(hào)）。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子臘都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

 

 

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_____________; 負(fù)極：_______________;

這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

 

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