Question

（17分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為         、         ；
（2）XZ₂與YZ₂分子的雜化軌道分別是      、      ，立體結(jié)構(gòu)分別是      、      ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         （寫(xiě)分子式），理由是                   ；
（3）Q的元素符號(hào)是       ，它屬于第      周期，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              ；
（4）用氫鍵表示式 寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________­­­。

Answer 1

（1）S   C
（2）sp²    sp     V形  直線形   SO₂  因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（3）Cr  四   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹       +6
（4）F—H…F—H   F—H…O   O—H…F    O—H…O。

解析試題分析：共價(jià)題意可推知：X是S；Y是C；Z是O；Q是Cr；E是F。（1）X、Y的元素符號(hào)依次為S 、C；（2）SO₂的雜化軌道是sp² 立體結(jié)構(gòu)是V形，CO₂分子的雜化軌道是sp；立體結(jié)構(gòu)是直線形；相同條件下由于SO₂是極性分子，容易溶解在極性分子組成的物質(zhì)水中，而CO₂分子是非極性分子，在在極性分子組成的物質(zhì)水中溶解度較小。即：因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；（3）Q的元素符號(hào)是Cr；它屬于第四周期，它的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，根據(jù)其電子排布式可知在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6價(jià)。（4）F的氫化物溶液中存在的所有氫鍵是F—H…F—H    F—H…O   O—H…F    O—H…O。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素符號(hào)、原子的核外電子排布式、分子中原子的雜化、分子結(jié)構(gòu)、氫鍵的表示。