Question

7．在100ml1mol/L的AlCl₃溶液中滴加的1mol/LNaOH溶液可得到3.9沉淀，則消耗的NaOH溶液的體積是多少？

Answer 1

分析 AlCl₃和NaOH反應與NaOH的量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答 解：現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L，即150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.1mol 0.3mol  0.1mol
      Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+（0.1-0.05）mol=0.35mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.35mol}{1mol/L}$=0.35L，即350mL；
答：消耗的NaOH溶液的體積是150 ml和350 ml．

點評 本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關鍵是根據(jù)100mL1mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結合反應的有關方程式計算．