【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X和Y質(zhì)子數(shù)之和為9，X、Y能形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分別同主族，Z和W同周期。

（1）Z元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。

（2）列舉一例化合物WY2的應(yīng)用_____。

（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物和W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____。

（4）WY2和X2Y2反應(yīng)能生成一種強(qiáng)酸，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：_____。

【答案】三 IA 工業(yè)漂白劑 OH﹣+H+＝H2O SO2+H2O2＝H2SO4

【解析】

X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則X為氫元素，X和Y質(zhì)子數(shù)之和為9，則Y為8號(hào)元素氧，X和Z、Y和W分別同主族，Z和W同周期，則Z為Na、W為S。

由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S，

（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期IA族；

（2）化合物SO2的應(yīng)用如工業(yè)漂白劑、紅酒中作抗氧化劑等；

（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)為硫酸，二者反應(yīng)離子方程式為OH﹣+H+＝H2O；

（4）WY2和X2Y2反應(yīng)能生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2＝H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）

A. 稱取8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B. 稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C. 稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D. 用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層上只有一個(gè)電子。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

B. Y與Z兩種元素只能形成一種化合物

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z<W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物

B.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵

C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵

D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題

（1）寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式_____。

（2）寫出 NaHCO3 在水溶液中的電離方程式_____。

（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl 溶液②SO3③Cu④NaHCO3⑤純蔗糖（C12H22O11）⑥鹽酸⑦Cu（OH）2⑧H2SO3以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____，屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。

（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。

（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：

（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；

（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+ 和Z -，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；

（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

根據(jù)上述事實(shí)，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：

X（_______________），Y（_______________）Z（________________），

XZ（_______________） X2Y（_______________）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列五種物質(zhì)中：①Ar ②干冰 ③SiO2 ④NaOH ⑤CaCl2 。

只存在共價(jià)鍵的是______，只存在離子鍵的是______，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_______，不存在化學(xué)鍵的是_____（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（ ）

A. 蒸餾B. 蒸發(fā)C. 過濾D. 萃取

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