Question

（12分）某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)原理____（寫化學(xué)方程式）；試劑A為____（寫化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____、有黑色固體生成。

（2）對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究

假設(shè)I該黑色物質(zhì)為鐵

假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物

【設(shè)計方案并實(shí)驗(yàn)】

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生	假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不變色

【交流評價】

你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理，__ __理由是__ __。

（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應(yīng)方程式為

__ __、__ __；

利用反應(yīng)體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進(jìn)行

如下探究：

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)步驟
1	①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液

該實(shí)驗(yàn)中，小組

主要探究的問題是__ __；

應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是__ __

預(yù)計得出的結(jié)論是__ __。

 

Answer 1

（1）Fe2O3+2Al Al 2O3+2 Fe KClO3（或Na2O2） 火星四射 有強(qiáng)光（或放出大量的熱）

（2）不合理 Fe3O4與酸反應(yīng)生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不變色

（3）2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- Fe(3SCN)3

濃度對化學(xué)平衡的影響

溶液顏色的變化

增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

【解析】

試題分析：（1）鋁熱反應(yīng)的原理是鋁與金屬氧化物反應(yīng)制取其他金屬單質(zhì)，所以鋁與氧化鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al Al 2O3+2 Fe；試劑A為鎂的燃燒提供氧化劑，所以試劑A是KClO3（或Na2O2），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂燃燒時火星四射、有強(qiáng)光（或放出大量的熱）；

（2）該實(shí)驗(yàn)方案不合理，因?yàn)槿魹榧僭O(shè)II，則在步驟①中若Fe過量，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成的鐵離子與Fe反應(yīng)也生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不變色，所以不合理；

（3）氯水中的氯氣可以氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子與SCN-反應(yīng)溶液變紅色，離子方程式為2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN- Fe(3SCN)3

鐵離子與SCN-存在平衡Fe3++3SCN- Fe(3SCN)3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟判斷，滴加飽和氯化鐵溶液目的是增大反應(yīng)物的濃度，滴加氫氧化鈉溶液，目的是降低鐵離子的濃度，觀察溶液顏色的變化，從而判斷平衡移動的方向，所以該實(shí)驗(yàn)主要探究的問題是濃度對化學(xué)平衡的影響；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是溶液顏色的變化；預(yù)計得出的結(jié)論是增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

考點(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)方案的評價，鋁熱反應(yīng)，濃度對化學(xué)平衡的影響