【題目】某溶液X中僅可能含有、、、、、、、、、中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同�，F(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是

A.該溶液X中可能有、

B.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

C.如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有

D.取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在、中的某一種

【答案】B

【解析】

由實驗流程圖可知，原溶液中加入過量氯水，向反應(yīng)后的溶液加入CCl4萃取，下層呈紫紅色，則原溶液中含有I－，但與Fe3＋不能同時存在于溶液中，即原溶液中無Fe3＋；此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl－，所以不能確定Cl－是否存在于原溶液中；

另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3＋，那只能是Fe2＋被氯水氧化生成的Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋與SO32－、CO32－不共存，則原溶液中無SO32－、CO32－，同時加熱產(chǎn)生氣體Y，則Y為NH3，則原溶液中含有NH4＋；溶液Z的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉離子，但開始時加入了NaOH，則不能確定原溶液中是否含Na＋，透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含K＋；由于溶液中各離子濃度相等，即物質(zhì)的量相等，設(shè)離子物質(zhì)的量為1mol，正電荷總數(shù)：，根據(jù)溶液電荷守恒可知，原溶液中一定含有SO42－和Cl－，負電荷總數(shù)，所以溶液中沒有Na＋；綜上原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、NH4＋、SO42－、I－、Cl－，一定沒有Fe3＋、Na＋、SO32－、CO32-，據(jù)此分析解答。

原溶液中加入過量氯水，向反應(yīng)后的溶液加入萃取，下層呈紫紅色，則原溶液中含有，根據(jù)共存無；由于開始時加入了過量氯水，此時不能確定存在；另外一份加入NaOH、加熱產(chǎn)生紅褐色沉淀說明原溶液中含有被氯水氧化生成的，根據(jù)共存原溶液中無、，同時產(chǎn)生氣體Y，則Y為，則原溶液中含有；由于開始時加入了NaOH，則不能確定原溶液中是否含，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含；由于溶液中各離子濃度相等，即物質(zhì)的量相等，設(shè)離子物質(zhì)的量為1mol，正電荷總數(shù)：，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中含有和，并且負電荷總數(shù)，所以溶液中沒有，綜上原溶液中一定含有、、、、、，一定沒有、、、，

A、根據(jù)上述分析可知，一定沒有、，故A錯誤；

B、原溶液中一定含有、、、、、，則溶質(zhì)可能為硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨，故B正確；

C、如果氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中一定含有，故C錯誤；

D、因為的存在，則X中不存在故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀釋后使用。

請根據(jù)信息和相關(guān)知識回答下列問題：

(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(2)該同學(xué)取100mL該“84”消毒液，加入10000mL水進行稀釋，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0g·cm-3)

(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是__。

A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為藥用有機物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應(yīng)。

請回答：

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及的反應(yīng)類型有____________________________________、_______________。

(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q________________；R________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(5)已知：請選用適當物質(zhì)設(shè)計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機物A，在方框中填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式。有機物A。

___________； ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（________）

A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

B.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

E.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2

F.測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3

H.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率

I.對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

J.對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

K.探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合

L.已知：

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ·mol-1

348

610

413

436

則可以計算出反應(yīng)(g)+3H2(g)→(g)的ΔH為-384kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1

工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為__。

（3）在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H=-23.4kJ/mol，以上事實表明苯加氫生成環(huán)己烷是__反應(yīng)。（填放熱或吸熱）

（4）X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化學(xué)式）

（5）稱取等質(zhì)量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ。從以上數(shù)據(jù)可知，1mol膽礬脫水需__kJ熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)在相應(yīng)的橫線上。

品名

×××

配料

鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等

保質(zhì)期

240天

生產(chǎn)日期

標于包裝袋袋封口上

(1)富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是___________________________；

(2)富含糖類的物質(zhì)是____________________________；

(3)富含油脂的物質(zhì)是____________________________；

(4)富含維生素的物是___________________________。

Ⅱ.鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，請寫出兩極發(fā)生的主要的電極式為：負極________________；正極_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，圖為其正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率如圖顯示的是催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

C.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的一半，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖所示

D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化氣體顏色越深，透光率越小。則c點與a點相比，c(NO2)增大，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。

Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（3）若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為___________。

（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。

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