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CuS沉淀可溶于


  1. A.
    熱濃硝酸
  2. B.
    濃氨水
  3. C.
    鹽酸
  4. D.
    醋酸
A
試題分析：由于濃硝酸具有強氧化性，所以硫化銅可溶于濃硝酸中，其余不能溶解硫化銅，答案選A。
考點：考查沉淀轉化的有關判斷
點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。主要是引導學生增強學習化學的興趣，激發(fā)學生的學習求知欲。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作 實驗現象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市海淀區(qū)高三下學期期末練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。

② H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。

③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。

（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：

① A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

② B中的現象是_________。

③ C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。

a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液

（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。

 

實驗操作

實驗現象

實驗1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無明顯現象

實驗2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀

實驗3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產生

 

已知：電離平衡常數：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 

H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8

① 根據上述實驗，可以得出結論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。

②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）。

             

A                                              B                                              C                                              D

 

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2�，F將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應_______。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閔行區(qū)高三下學期三�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

對實驗過程中出現的異�，F象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經。

【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                  。

（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有              。

（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                             。

（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                   。

【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。

實驗操作

實驗現象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

                       

 

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

ⅰ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。

ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

 

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____              ；

請設計簡單實驗證明上述解釋                                           。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                               。

 

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 3.3沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

CuS沉淀可溶于（ ）

A．熱濃硝酸         B．濃氨水           C．鹽酸             D．醋酸

 

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