已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關(guān)系式中正確的是（  ）

A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）

A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol
C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
則 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為

A．△H2－△H1 B．△H2+△H1 C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
D．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)（ΔH＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱ΔH為221 kJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是  (　　)。

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量
C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，則b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

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